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    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是

    A.氧化物、含氧酸B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.电解质、氯化钠溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 氧化物、含氧酸同属于化合物，属于并列关系，A不合题意；

    B. 电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，B符合题意；

    C. 溶液、胶体同属于分散系，属于并列关系，C不合题意；

    D. 电解质属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，属于并列关系，D不合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

    A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

    B. 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

    C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

    D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)

    A.CH3COOK固体B.CuCl2固体C.KNO3溶液D.铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是

    A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO

    C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

    ① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。

    ② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。

    （2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。

    ①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。

    ②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

    （3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

    已知：① x = 1127；

    ② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

    则 y =__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(A)/mol

    4.0

    2.5

    1.5

    n2

    n3

    n(C)/mol

    0

    1.5

    n1

    3

    3

    回答下列问题：

    （1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。

    （2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。

    （3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。

    A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

    B．A的质量不再改变

    C．B的转化率不再改变

    D．密度不再改变

    （4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。

    ①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

    ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中,水只做氧化剂的是

    A.C+H2O=CO+H2

    B.2H2O=2H2↑+O2↑

    C.Na2O+H2O=2NaOH

    D.CuO+H2=Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（ ）

    A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

    B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

    C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

    D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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