【题目】下列各反应中,水只做氧化剂的是
A.C+H2O=CO+H2
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.CuO+H2=Cu+H2O
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）1 mol石墨转变成金刚石需要吸收1.9 kJ的热量该反应的热化学方程式是__________。
（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________。
（3）已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。
（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Cr、Fe、Ni单质及化合物有重要的用途。
（1）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。
（2）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α－Fe单质为体心立方晶体，δ－Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是______。
（3）FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．
A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；
Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；
Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。
I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。
(3)装置C的作用是__________________________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。
A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间 | 试管E中的白色固体变蓝 | 分解得到的产物中含水蒸气 |
气体产物经过试管B时 | 品红溶液褪色 | (6) 产物中含有 _________________ |
气体产物经过试管C时 | 试管C中出现白色沉淀 | (7)C中反应的化学方程式为 ___________________________ |
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | (8)____________________ | (9) 溶液中含有 _______________ |
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