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    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）

    A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水

    【答案】C

    【解析】

    A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；

    B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；

    C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；

    D．糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

    B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    C.木材浸过水玻璃后，不易着火

    D.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是

    A. x﹣2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中,水只做氧化剂的是

    A.C+H2O=CO+H2

    B.2H2O=2H2↑+O2↑

    C.Na2O+H2O=2NaOH

    D.CuO+H2=Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol

    某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（　　）

    A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 P、S、Cl 中，非金属性最强的是____________，原子半径最大的是____________，S的氢化物化学式是____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）(标况下)

    50

    120

    232

    290

    310

    ⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。

    ⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。

    ⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。

    ⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________ 。

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