Question

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol

某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（　　）

A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol、CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ/mol可知氢气的燃烧为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.9kJ/mol，3.6g液态水的物质的量为：=0.2mol，根据H元素守恒可知原混合气体中含有氢气的物质的量为：n(H2)=n(H2O)=0.2mol，0.2mol氢气完全燃烧放出的热量为：285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ，则混合气体中CO完全燃烧放出的热量为：113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ，则CO的物质的量为：n(CO)==0.2mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故选A。