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    【题目】下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同

    B. 由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

    C. 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

    D. 聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

    【答案】B

    【解析】分析：根据聚酯纤维的结构简式可知属于缩聚产物，单体是乙二醇和对苯二甲酸，据此解答。

    详解：A. 羊毛的主要成分是蛋白质，与聚酯纤维的化学成分不相同，A正确；

    B. 由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应，B错误；

    C. 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇，C正确；

    D. 聚酯纤维属于缩聚产物，羊毛的主要成分是蛋白质，在一定条件下均能水解，D正确。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与其浓度有关的是（ ）

    ①Cu与HNO3溶液 ②Na与O2 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸

    A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

    已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

    （1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

    ②写出氧化过程中的离子方程式：________。

    （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

    （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

    ①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

    A．NaOH B. Ba（OH）2

    C．BaCl2D．FeSO4

    ②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

    （4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

    ①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

    已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

    回答下列问题：

    （1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

    （2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为_____________。

    （3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。

    （4）中最多有________个原子共平面。

    （5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

    （6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选) ______。合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d

    B. 简单氢化物的沸点：b>d

    C. y的电子式：

    D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    (　　)。

    A. 若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

    B. 若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

    （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为__________________；

    （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为_____________，D具有的官能团是________________；

    （3）反应①的化学方程式是_____________________________；

    （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________；

    （5）E可能的结构简式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

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