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    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与其浓度有关的是（ ）

    ①Cu与HNO3溶液 ②Na与O2 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸

    A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

    【答案】A

    【解析】①Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，①符合；②Na与O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，②不符合；③Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、SO2和水，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，③符合；④Fe与盐酸反应生成物只有氯化亚铁和氢气，④不符合，答案选A。

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    C. W的电负性比X的的电负性大

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    【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

    （1）CO2的电子式是__________

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:

    I.

    II.EC加氢能生成乙二醇与甲醇。

    ①步骤II的热化学方程式是__________；

    ②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表:

    反应温度/℃

    EC转化率/ %

    产率/%

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是__________。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是__________

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的__________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是__________

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序号)。

    a.降低CO2参与反应的速率和比例

    b.利用电能、光能或热能预先活化CO2分子

    c.选择高效的催化剂降低反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入实验室，不应受到警告的行为是（　　）

    A. 穿实验服B. 吃零食C. 玩弄手机D. 嬉戏打闹

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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

    （2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

    （3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

    （4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

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    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（ ）

    A. 乙、丙都能发生银镜反应

    B. 可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

    C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

    D. 乙、丙两种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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    【题目】下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同

    B. 由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

    C. 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

    D. 聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

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