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    【题目】下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是（ ）

    A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应

    C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应

    【答案】B

    【解析】A. 浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，A错误；B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应生成H2S和硫酸亚铁，不是氧化还原反应，B正确；C. 硝酸银与稀盐酸发生复分解反应生成氯化银和硝酸，不是氧化还原反应，C错误；D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是

    A．N2+3H22NH3

    B．N2+O22NO

    C．2NO+O2＝2NO2

    D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 反应①和②均为氧化还原反应

    B. 反应①，转移4 mol电子时，被氧化的为O2为1mol

    C. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    D. 生成1 mol Na2Cr2O7时共转移5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法中正确的是（ ）

    A.自然界中硅元素的含量最丰富B.自然界中存在大量单质硅

    C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成分是硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

    请回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

    A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

    C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

    （3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．

    II．某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：

    该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

    （1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。

    （2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO4·3Cu(OH)2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（ ）

    A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B. 装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

    C. 利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3

    D. 装置④ b口进气可收集Cl2、NO等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与其浓度有关的是（ ）

    ①Cu与HNO3溶液 ②Na与O2 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸

    A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

    已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

    （1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

    ②写出氧化过程中的离子方程式：________。

    （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

    （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

    ①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

    A．NaOH B. Ba（OH）2

    C．BaCl2D．FeSO4

    ②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

    （4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

    ①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

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