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【题目】下列关于各实验装置及其使用的叙述中,正确的是(部分装置未画出)(

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3,并防止倒吸

C. 利用装置③验证KHCO3K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是KHCO3

D. 装置④ b口进气可收集Cl2NO等气体

【答案】C

【解析】

A. 蒸馏操作分离的是沸点不同的互相溶解的液体混合物,故A项错误;

B. 氨气极易溶于水,装置②中有机苯层在上层,不能达到防倒吸的目的,故B项错误;

C. K2CO3稳定性较好,受热不易分解,而KHCO3受热易分解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以X中应放的物质是KHCO3Y中盛放的是K2CO3,所以C项正确;

D. 若气体的密度比空气密度大,则进气口为长管口,相反,则从短管口进气,显然Cl2NO等气体的密度比空气大,应该从长导管口进气,故D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) ( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验结果与图像不相符的是

A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中能产生气体,但不是氧化还原反应的是( )

A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应

C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素ABCD 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17BD 同主族,短周期中C原子半径最大,B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是

A. 元素BCD 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素BC 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C

D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )

A. 通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能:R>W>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

(1)CO2的电子式是__________

(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇但若反应温度过高乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2:

I.

II.EC加氢能生成乙二醇与甲醇

①步骤II的热化学方程式是__________

②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时),实验数据见下表:

反应温度/℃

EC转化率/ %

产率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知温度越高,EC的转化率越高原因是__________。温度升高到220℃乙二醇的产率反而降低原因是__________

(3)用稀硫酸作电解质溶液电解CO2可制取甲醇装置如下图所示电极 a 接电源的__________(”),生成甲醇的电极反应式是__________

(4)CO2较稳定、能量低。为实现CO2的高效使用下列研究方向合理的是__________(填序号)。

a.降低CO2参与反应的速率和比例

b.利用电能、光能或热能预先活化CO2分子

c.选择高效的催化剂降低反应条件

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

10.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

2)与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L

3)将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液物质的量浓度为_______

4)同温同压下,SO2O2的密度比为____,若质量相同,两种气体体积比为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:___________________________________;滤渣I的成分是CaSO4____________________(填化学式)。

(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示:

①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:___________________________________________

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,则所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________

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