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    【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）

    A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

    C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

    【答案】B

    【解析】

    A项，2,2-二甲基丙醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，2-甲基丁醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A项正确；

    B项，甲基丙烯酸的结构简式为：，分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的结构简式为：，分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B项错误；

    C项，2-甲基丁烷的结构简式为：，戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C项正确。

    D项，邻氯甲苯和对氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，属于同分异构体，故D项正确；

    正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）

    序号

    U

    W

    Y

    X

    ①

    Na

    H2O

    Na2O2

    NaOH

    ②

    Fe

    H2O

    C

    H2

    ③

    HBr

    Cl2

    H2O

    HC1

    ④

    CuCl2 (aq)

    A1

    HCl(aq)

    AlCl3(aq)

    A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

    （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。

    （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

    E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.水的相对分子质量为18 gB.硝酸的摩尔质量是63 g

    C.硫酸的摩尔质量为96 g·mol－1D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于ΔH的说法正确的是 （ ）

    A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    B.ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热

    C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多

    D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为：。

    （1）甲一定含有的官能团的名称是_________。

    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，则甲的结构简式是_________________。

    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_________________。

    （4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

    R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烃基）

    菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）_________。

    A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

    C．NaHCO3溶液 D．Na

    ②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________________。

    ③反应的Ⅳ的化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）

    A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是

    A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率

    D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A. 反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

    B. 若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

    D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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