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    【题目】90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）

    A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】试题常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

    （1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理____________；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由______________________________________________________________。

    （2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

    ④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

    B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

    C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

    D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）

    A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

    C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    （1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

    （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

    （4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

    （5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

    合成路线图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

    （1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是_______。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用___________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入，目的是_____________。

    ③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（______）

    a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用溴水溶液 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

    A. 硫酸的浓度为0.05mol/L

    B. V=20

    C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

    D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是

    A. 固体A的质量B. 混合气体的密度

    C. 混合气体的平均相对分子质量D. 混合气体的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 正极反应式：Li-e－=Li+

    B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

    C. Li+不断向电池的正极移动

    D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

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