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    【题目】下列关于ΔH的说法正确的是 （ ）

    A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    B.ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热

    C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多

    D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应在恒压条件下进行的，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热，故错误；

    B. ΔH>0时反应吸热，ΔH<0时反应放热，故错误；

    C. ΔH越大，说明反应吸收的热量越多，故错误；

    D. 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”，故正确。

    故选D。

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    【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

    A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） B. “PX”的分子式为C8H10

    C. “PX”分子中，最多有14个原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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    【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）

    A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

    B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量

    C. 煤干馏的产品很多，是一个化学変化

    D. 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

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    【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

    ④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

    B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

    C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

    D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为_______________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

    A B

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3

    (5)下列说法错误的是____________。

    a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

    d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）

    A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

    C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    （1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

    （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

    （4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

    （5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

    合成路线图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

    A. 硫酸的浓度为0.05mol/L

    B. V=20

    C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

    D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

    资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

    （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

    装置

    编号

    电极A

    溶液B

    操作及现象

    I

    Fe

    pH＝2的

    H2SO4

    连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转

    Ⅱ

    Cu

    pH＝2的

    H2SO4

    连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

    ①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。

    ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；

    乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。

    （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

    编号

    溶液B

    操作及现象

    Ⅲ

    经煮沸的pH＝2的

    H2SO4

    溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

    Ⅳ

    pH＝2的H2SO4

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c

    V

    pH＝12的NaOH

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

    ①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。

    ②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。

    ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

    ④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。

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