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    （11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

    （1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。

    （2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（）

    A．1molNa2CO3

    B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2

    C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2

    D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：

    CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

    已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

    图1 （水碳比为3） 图2 （800℃）

    （1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。

    （3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

    （4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。

    （2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。

    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）

    A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

    C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

    D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.60

    20.50

    第二次

    10.00

    3.00

    23.10

    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）

    A．滴定前平视，滴定后俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．用待测液润洗锥形瓶

    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A．石墨电极与直流电源负极相连

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    C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

    B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

    B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

    D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值为 ，水电离的c（H+）= mol/L。

    （2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）= mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）= mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

    A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

    B．用托盘天平称量8.75g食盐

    C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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