工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气 .反应为:CH4 CO已知温度.压强和水碳比[n]对甲烷平衡含量(%)的影响如下图1:图1 图2 CO.的H 0,若在恒温.恒压时.向该平衡体系中通入氦气平衡将移动(填“向正应方向 .“向逆反应方向或“不 ).(2)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 .(3)其他条件不变.请在图2中画出压强为2MP 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

图1 （水碳比为3）图2 （800℃）

（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。

（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

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实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是

A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水

B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水

D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（12分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。C中的化学反应的方程式是。

（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是，解释C中呈现的现象的原因是。

（3）将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（每空2分，共10分）实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（1）请填写上述空白处。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

①容量瓶用前内壁沾有水珠 ②没有进行上述的操作步骤C ③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ④定容时，水加多了，用滴管吸出 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线

（3）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3）配制 3.6mol·L-1的稀硫酸150mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL。

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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正确的选项是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．

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某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为__________________________。

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（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为________________ 。

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A．反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子

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阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

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（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，ab段发生反应的离子，bc段发生反应的离子方程式。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为，ab段反应的离子方程式为。

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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