练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________。

    （2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为__________________________。

    （3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______________。

    （4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为________________ 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．可逆反应不可以自发进行

    B．催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率

    C．当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率

    D．H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次模拟测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）

    某药物可通过以下方法合成：

    注：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。请回答下列问题：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。

    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。

    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

    （1）用CO合成甲醇的反应为 。

    ；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的 （填“<”“>”或“=”）0。

    （2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为。

    ①已知下列反应的能量变化如图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为 。

    ②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡， ．

    （3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。在一定温度下以为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。在制备H2时最好控制= 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：

    CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

    已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

    图1 （水碳比为3） 图2 （800℃）

    （1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。

    （3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

    （4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）（8分）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、

    HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    ① 若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有________，一定不含有________。

    ② 若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有________，可能含有________。

    （2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，

    用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

    由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

    A________，B________，C________，D________，E________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。

    （2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。

    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）

    A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

    C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

    D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.60

    20.50

    第二次

    10.00

    3.00

    23.10

    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）

    A．滴定前平视，滴定后俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．用待测液润洗锥形瓶

    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

    B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

    D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。

    如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H

    （1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。

    （2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1

    ②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1

    ③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1

    则△H＝_____________。

    （3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。

    ②下列说法正确的是_____________（填编号）

    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    （4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1

    4

    C/mol

    m

    n

    p

    q

    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案