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    【题目】据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。 地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （　　 ）

    A.12.000B.12.009

    C.12.015D.12.005

    【答案】C

    【解析】

    地球上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为89∶１，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，而哈雷彗星上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为65∶１，即哈雷彗星上12Ｃ的百分含量小于地球上12Ｃ的百分含量，13Ｃ的百分含量大于地球上13Ｃ的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相对原子质量大于12.011，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    CO2体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

    （2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

    （3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

    _______________（填编号）。

    a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl固体 d．NaCl溶液

    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是(　　)

    A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是( )
    A.苯的硝化反应
    B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
    C.溴乙烷的水解反应
    D.乙炔在一定条件下生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。

    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

    MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

    a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。

    b．操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是 。

    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 。

    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图

    a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 。

    b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为
    （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．
    （5）该微粒的符号为X3﹣ ， 则这种微粒的单质的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

    B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

    C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

    D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

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