【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. T1>T2 △H > 0
B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量
C. M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)
D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】
A、根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出,温度为T1时,化学反应速率大于温度为T2时的反应速率,所以T1>T2,当温度由T1变到T2时,降温,平衡向着正反应方向移动,所以正反应为放热反应,故A错误;
B、由图可知,M点X的转化率小于W点X的转化率,因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,故B错误;
C、根据先拐先平,知T1>T2,M与W点,反应均达到平衡,温度越高,反应速率越大,M点的速率大于W点的反应速率,N点没有达到平衡,此时反应正向程度大,即N点的正向速率大于逆向速率,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,故C正确;
D、M点已达到平衡,M点时再加入一定量的X,则相当于增大压强,平衡正向移动,X的转化率增大,故D错误。
故答案选C。
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【题目】1,2﹣环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2﹣环氧丁烷的说法不正确的是( )
A. 化学式为C4H8O
B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类,
(1)如图所示的物质分类方法名称是___。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②__ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥___ | ⑦SO2 ⑧__ | ⑨NH3 ⑩__ |
(3)SO2和CO2都属于酸性氧化物,在化学性质上有很多相似的地方,请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为:___。
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3),从交叉分类的角度看,它属于二元弱酸,则Na2HPO3属于___盐(填正盐、酸式盐或碱式盐)。
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【题目】在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______________________________。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是_______________________________。
(3)用化学反应方程式表示为________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。
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【题目】下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是
A. 铁钉在两处的腐蚀速率:a < b
B. a、b两处铁钉中碳均正极
C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O
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【题目】(化学——选修5:有机化学基础)
高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_____________________。
(3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的可能结构有___种。
①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:
)____________。
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【题目】(加试题)烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染,国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应:SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知该反应能自发进行,则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图),则产生O3的电极反应式为______。
(3)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少,原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示,下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应:v(脱硫)<v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L-1,平衡常数K=__。
② 上图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。
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【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3
H++HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) (红棕色)N2O4 (g) (无色) ΔH<0
C. 甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O
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【题目】有 X、Y、Z 三种元素:①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体,②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧,生 成化合物 XZ,火焰呈苍白色,③XZ 极易溶于水,在水溶液中电离处 X+和 Z﹣,其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红,④每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子,X2Y 常温下为液体,⑤Z 单质溶于 X2Y 中,所得的溶液具有漂白性。
(1)写出下列微粒的电子式:X+_____,Z﹣______,Y 原子_____。
(2)写出 X2Y 的化学式_____。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号:两个原子核 的阴离子_____,5 个原子核的分子_____。
(3)写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式:_____,所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝,主要起作用的微粒是_____。
(4)实验室制备 XZ 的化学方程式:_____,如何检验 XZ 是否收集满__________。
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