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    【题目】在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

    C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

    D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

    【答案】B

    【解析】

    A．进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；

    B．10分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B正确；

    C．达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；

    D．在达到平衡前v正>v逆，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

    +

    化合物II可由以下合成路线获得：

    Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

    (1)化合物I所含官能团的名称为_____________，化合物II的分子式为_____________。

    (2)化合物IV的结构简式为__________，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是____________。

    (3)化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式____________。

    ①苯环上有两个取代基

    ②1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

    (4)反应⑥的化学方程式为____________。(注明条件)

    (5)化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

    ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

    ⑵NH2-的电子式为_________；

    ⑶N3-有_______个电子；

    ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

    ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大，继续倡导可持续发展理念，建设健康和谐美丽中国。下列错误的是　

    A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能

    B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、等燃料，提高煤燃烧的热效率

    C.推出共享单车，呼吁全民绿色出行，从而减少汽车尾气的排放

    D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料，从而减少大气污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

    A.根据金属活泼性不同，冶炼金属采用的方法不同

    B.通过煤的气化和液化等化学变化可将煤变为清洁能源

    C.以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

    D.从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    3

    3

    2

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

    B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

    D.K3<K2 =K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    (1)该图中有两处未画出，它们是 ____________、_______________；

    (2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________；

    (3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

    ②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

    ③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

    则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

    （3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    ①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

    ②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

    ③原电池中负极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）

    A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料

    B.在酒精灯加热条件下，和固体都能分解

    C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

    D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

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