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    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a点的平衡常数小于b点

    B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C.a点，H2和H2O物质的量相等

    D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

    【答案】C

    【解析】

    A. 因为平衡常数仅与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,所以温度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A错误；

    B. b点为该温度下的平衡状态，根据方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误；

    C. 根据图象分析结合方程式可知a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；

    D. 其他条件恒定,充入更多H2，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以v(CO2)也改变，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题

    （1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.

    （2）Y是_____(填字母）.

    A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液

    （3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.

    （4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯与溴水混合振荡，二者发生加成反应，静置后溴水层为无色

    B.由苯的结构式可知，苯分子中含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不饱和烃，能与溴水发生加成反应

    D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是

    A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变大

    C.D的物质的量变多D.a<c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯甲酸苯甲酯()的说法正确的是( )

    A.能发生取代反应和加成反应B.所有的碳原子不可能共平面

    C.1mol该物质完全燃烧需要17molO2D.其一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A.1.0L0.1mol·L-1乙酸钠溶液中，CH3COO-数目为0.1NA

    B.11.2L（标准状况）正戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为2.5NA

    C.标准状况下，14g乙烯与2-丁烯的混合物中含有的氢原子数为2NA

    D.含0.1molHNO3的稀硝酸与足量Cu反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物说法不正确的是

    A.命名为2-乙基-1，3-二丁烯

    B.沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷

    C.含8个碳原子的有机物的分子中可能形成8个C—C单键

    D. 属于芳香烃且属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。

    (1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

    ①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。

    ②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

    ③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

    (2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

    ①需要取浓硫酸________mL；

    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

    (3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

    ①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。

    A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

    ②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。

    A．称量或量取　　　B．溶解或稀释 　C．移液、洗涤　　D．定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

    (1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含、、、和NO2的吸收液。

    ①用离子方程式解释吸收液中含有的原因：_____________；

    ②吸收液中的、均对NO2具有吸收作用，但对NO2的吸收能力比弱，与NO2反应生成的离子方程式是：___________；

    (2)经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

    结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______________。

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