Question

【题目】制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题

（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.

（2）Y是_____(填字母）.

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液

（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.

Answer 1

【答案】还原性和酸性 B 吸收氯气 5：1

【解析】

（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。

（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。

A．浓H2SO4只能吸收水蒸气；

B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；

C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；

（3）装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。

（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，从而得出氧化剂与还原剂的质量比。

（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应生成Cl2，Cl元素的价态升高，HCl表现出还原性；反应生成MnCl2时，HCl表现出酸性。答案为：还原性和酸性；

（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂质的目的主要是除去氯化氢。

A．浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能去除氯化氢，A不合题意；

B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；

C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不合题意。答案为：B；

（3）装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。答案为：吸收氯气；

（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比5：1。答案为：5：1。