【题目】下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。
（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：①钠没有熔化成小球；②钠先沉在试管底；③反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：
①钠没有熔化成小球是因为_________________；
②钠先沉在试管底是因为__________________；
③第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理_________
（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰上灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化的过程_________________。
【答案】钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点 钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底 向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去 2Cu+O2=2CuO； CuO+CH3CH2OH
CH3CHO+H2O+Cu
【解析】
(1)对于放热反应，反应越剧烈，相同时间内放出的热量较多，温度升高越多；如果ρ固体>ρ液体，固体下沉，反之上浮，附在固体上的气体能使总密度下降。
(2)酒精灯灯焰由内而外，乙醇蒸气含量下降、氧气含量上升。
在以上认识的基础上可解各小题。
(1)①钠与乙醇的反应不如与水反应剧烈，相同时间内反应放出的热量较少，温度上升不多，不能达到钠的熔点，所以钠没有熔化成小球。答案为： 钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点
②根据物理知识可知，钠在乙醇中下沉是因为其密度大于乙醇。答案为：钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底
③探究“生成的氢气产生浮力”不好操作，探究“生成的乙醇钠增大了溶液的密度”操作方便，故可在反应后的溶液中再加入钠，如果上浮，则引起钠上浮的原因主要是生成的乙醇钠增大了溶液的密度；如果下沉，则引起钠上浮的原因主要是生成的氢气产生浮力。答案为：向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去
(2)酒精灯外焰与空气接触充分，氧气含量高，铜受热易氧化；内焰缺氧而富含乙醇蒸气，氧化铜被乙醇蒸气还原。发生的反应为：2Cu+O2=2CuO； CuO+CH3CH2OH
CH3CHO+H2O+Cu。答案为：2Cu+O2=2CuO； CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu。
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【题目】
与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：
。阿伏加德罗常数的值为
。
回答下列问题：
(1)
发生裂变反应：
，净产生的中子(
)数为________。基态
原子的外围电子排布式为
，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为________(填序号)。
A 
B 
C 
D 
(2)
和
中，沸点较高的为________，与
形成的配离子稳定性较高的为________。
(3)
中存在大
键，形成该大键的电子数为________。
(4)某种铀氮化物的晶体结构与
相同。的Bom-Haber循环如图所示。
①晶格能为________
。
②
的第二电离能大于
的第二电离能，是由于
的半径较
小、的核电荷更高以及_______。
(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。
①铀元素的化合价为________，“原子”的配位数为________。
②已知晶胞参数为
，则晶体的密度为________
(列出计算式)。
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【题目】制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题
（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.
（2）Y是_____(填字母）.
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液
（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.
（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.
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【题目】
表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应
。下列说法正确的是
A.室温下，22.4LNO2中所含原子总数为
B.36g
中含有
键的总数为
C.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为
D.上述反应中，生成1mol
转移电子的数目为
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【题目】现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附
等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为
。下列说法错误的是
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 |
| 717 | 762 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 | |
A.PFS中铁元素显+3价
B.基态铁原子的价电子排布式为
C.由
溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程
D.由表可知再失去一个电子时，气态
比气态难
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【题目】在下列各说法中，正确的是
A.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C.已知C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A.苯与溴水混合振荡，二者发生加成反应，静置后溴水层为无色
B.由苯的结构式
可知，苯分子中含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不饱和烃，能与溴水发生加成反应
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
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【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变大
C.D的物质的量变多D.a<c+d
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【题目】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。
(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。
②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
(2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。
A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g
②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。
A．称量或量取 B．溶解或稀释 C．移液、洗涤 D．定容
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