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    【题目】在下列各说法中，正确的是

    A.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

    B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

    D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

    【答案】B

    【解析】

    A. 放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；

    B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，故B正确；

    C. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故C错误；

    D. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。

    故选B。

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    ⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：______。

    ⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。

    Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；

    Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

    ⑶请写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。____________________

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    根据上述图示，完成下列填空：

    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

    （2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）

    （3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

    ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

    ③冷却、称重。

    （4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的________，轻轻振荡使之混合均匀。

    （2）浓硫酸的作用是__________________________

    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________

    （4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。

    （1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：①钠没有熔化成小球；②钠先沉在试管底；③反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：

    ①钠没有熔化成小球是因为_________________；

    ②钠先沉在试管底是因为__________________；

    ③第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理_________

    （2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰上灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化的过程_________________。

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    己知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法错误的是

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    C.步骤②可以用倾析法除去上层清液

    D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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    回答下列问题：

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    (2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为____________。

    (3)“碱浸”的目的是_____________，“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。

    (4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。

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    【题目】氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

    已知：a．温度高时，NaClO易分解。

    b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

    (2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

    ①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

    ②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________。

    (3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

    (4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

    反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

    “母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。

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