【题目】用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________,然后边振荡边缓缓加入________,冷却后再加入一定量的________,轻轻振荡使之混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是__________________________
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________
(4)生成的乙酸乙酯,其密度比水________(填“大”或“小”),有________味。
(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。
【答案】乙醇 浓硫酸 乙酸 催化剂和吸水剂 降低乙酸乙酯的溶解度,溶解吸收乙醇和乙酸 小 果香 使蒸气冷凝并与溶液充分接触,防止产生倒吸
【解析】
本实验主反应为:CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O。药品加入顺序:先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸,加热后发生反应。实验应尽量减少反应物和产物的损失,及时分离出产物有利于提高产率。结合实验及有机基础知识可解各小题。
(1)实验室制乙酸乙酯的反应中,应先将密度小、沸点低的乙醇加入试管,再缓慢加入浓硫酸,可防止液体飞溅伤人,待冷却后再加入乙酸,可减少损失。答案为:乙醇;浓硫酸;乙酸;
(2)浓硫酸的作用之一是作催化剂,提高反应速率,同时能吸收反应生成的水,使反应向正反应方向进行,提高产率。答案为:催化剂和吸水剂;
(3)乙酸乙酯粗产品中含有乙醇和乙酸,乙醇可用水除去,乙酸可用能吸收乙酸的碱性物质转化为盐而进入水溶液与乙酸乙酯分离,但不能用强碱,因为乙酸乙酯在碱性强的溶液中能水解,故用饱和碳酸钠溶液除去杂质,同时也能降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层。答案为:降低乙酸乙酯的溶解度,溶解吸收乙醇和乙酸;
(4)酯的密度一般比水小,难溶于水,低级酯有香味。答案为:小;果香;
(5)书中实验,导管末端不与碳酸钠溶液接触,可防倒吸,但冷却效果较差,乙酸乙酯的挥发量较多。本实验采用倒置的干燥管,并使末端插入溶液中,能使冷却效果更好,同时可利用干燥管的大容量起到防倒吸的作用。答案为:使蒸气冷凝并与溶液充分接触,防止产生倒吸。
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【题目】下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是( )。
操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 | 烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应 |
B | 将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 | 铜丝恢复光亮的紫红色且可闻到刺激性气味 | 铜丝做催化剂,乙醇被氧化成乙醛 |
C | 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸汽通到饱和 | 液面上有透明的不溶于水的油状液体生成,并可以闻到香味 | 浓硫酸做催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生了酯化反应 |
D | 蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟,然后取少量溶液加入新制 | 未见砖红色沉淀产生 | 蔗糖尚未水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此,他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
方法Ⅰ:一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如图所示。
(1)步骤一中的CaO俗称____________。
(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________,该反应____________(填“是”或“不是”)步骤一中反应的逆反应。
方法Ⅱ:另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2,如图所示。
(1)NaOH溶液喷成雾状是为了_________________。
(2)上图a环节中,物质分离的基本操作是__________。
(3)为了尽量减少成本,在整个流程中,循环利用的物质有CaO和____________。
(4)下列溶液中,同样能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
(5)“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生产;一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化,最终殃及海洋生物,其原因是_____(用化学方程式表示)。
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【题目】(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3mol H2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强 /MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25 min时,以N2表示的平均反应速率=____;
(2)工业合成氨的反应方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂);图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是(_____)
A.ΔH=-92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率,工业生产中反应的温度越低越好
D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且PA<PB
E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且TA>TB
F.该反应的平衡常数KA<KB
G.在曲线A条件下,反应从开始到平衡,消耗N2的平均速率为n1/(4t1) mol/(L.min)
(3)一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2,达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍,则此温度下的平衡常数为___。在同一温度,同一容器中,将起始物质改为amolN2,bmolH2和cmolNH3(a、b、c均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,则a、b、c满足的关系为____(用含a、b、c的表达式表示),且欲使反应在起始时向逆反应方向进行,c的取值范围是____。
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【题目】表示阿伏加德罗常数的值,工业制备硝酸的过程中发生反应
。下列说法正确的是
A.室温下,22.4LNO2中所含原子总数为
B.36g中含有
键的总数为
C.标准状况下,11.2LNO中所含电子总数为
D.上述反应中,生成1mol转移电子的数目为
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验 | ||||
实验目的 | 实验室制取氨气 | 证明乙炔可使溴水褪色 | 检验蔗糖的水解产物具有还原性 | 证明溶解度: |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
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【题目】某学习小组用如图装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应。
(1)实验开始时,对A进行水浴加热,其目的是__。
(2)B中反应方程式为__。
(3)若装置C中开始发生倒吸,则采取的应急措施是__(填编号)。
a.移去图中的酒精灯 b.将C中橡皮塞拔出
c.将B尾端的乳胶管取下 d.将A与B之间的乳胶管取下
(4)探究:充分反应后,观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n(Br2)与反应后溶液中n(Br﹣)来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设:请写出假设1的反应类型。
假设1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__;
假设2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应;
假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。
①结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br﹣)=0.01mol,则证明假设__正确。
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【题目】图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式( )
图1 图2
A.A是C3H6、B是C2H6B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6D.A是C3H8、B是C6H6
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