[题目]明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料.明矾石的组成和明矾相似.此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如下图所示:根据上述图示.完成下列填空:(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨) mL.用规格为 mL量筒量取.(2)写出溶解步骤中反应得到的溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）

（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

【答案】78 100 NaAlO2 BaCl2或Ba(NO3)2 过滤洗涤干燥

【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）的体积，按稀释前后氨的质量相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。

（2）溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。

（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，可按照下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO42-产生白色沉淀。

②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。

③冷却、称重。

（4）求试样中K2SO4的物质的量时，可假设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4为n-x，利用质量守恒建立关系式，由此求出x。

（1）利用稀释前后氨的质量相等，可建立如下等量关系式：

251.28g/L×V(浓)= 39.20g/L×0.5L，V(浓)=0.078L=78mL，用规格为100mL量筒量取。答案为：78；100；

（2）溶解步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液的反应为Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反应得到的溶质为NaAlO2。答案为：NaAlO2；

（3①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；

②过滤、洗涤、干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥；

③冷却、称重。

（4）设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4的物质的量为n-x，

则174x+132(n-x)=m，从而求出x=mol。答案为：。

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（1）步骤一中的CaO俗称____________。

（2）步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。

方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了_________________。

（2）上图a环节中，物质分离的基本操作是__________。

（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液

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【题目】制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题

（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.

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A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液

（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.

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反应时间

/min

压强

/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率＝____；

（2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是（_____）

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好

D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB

E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB

F.该反应的平衡常数KA<KB

G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/(4t1) mol/(L.min)

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