[题目]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g), △H=+49.0kJmol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g),△H=-192.9kJmol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-241.8kJmol-1下列说法正确的是( )A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJmol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJmol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJmol-1

下列说法正确的是（）

A.CH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据以上反应可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJmol-1

【答案】D

【解析】

A.燃烧热中生成液态水，已知反应中无液态水，不能计算的燃烧热，故A错误；

B.反应为吸热反应，图中为放热反应，二者不符，故B错误；

C.均可实现转变成的过程，为放热反应，为吸热反应，故C错误；

D.由盖斯定律可知，可得：，则，故 D正确。

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．

（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．

（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．

（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：