练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：
    回答下列问题：
    （1）操作1的名称是
     
    ．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是
     
    ．
    （2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．
        
    从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是
     
    ．确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变,实验装置综合
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换；
    （2）KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，以此写出反应物、产物并配平；
    （3）氯气通入氯化亚铁溶液反应，剩余的氯气不能排放空气中需要尾气吸收装置；氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，因此改写为离子方程式；
    （4）控制反应速率需要控制反应物的量控制反应速率；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝．
    解答： 解：（1）铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换，因此除杂所需的试剂是 HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4，
    故答案为：过滤；HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4；
    （2）KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，化学方程式KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，
    故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；
    （3）制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置需要把氯气通入氯化亚铁溶液中发生反应生成氯化铁，氯气有毒需要尾气吸收，据此设计选择装置为：；
    氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
    故答案为：；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    （4）控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝，向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．
    故答案为：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．
    点评：本题考查了物质制备的实验方案设计和实验过程分析，物质性质的熟练掌握是解题关键，注意离子的检验方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应CO+H2O?CO2+H2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数K9=2.6．求
    n(H2O)
    n(CO)
    =1时，CO的平衡转化率
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（　　）
    A、钋Po--简单立方堆积--52%--6
    B、钠Na--钾型--74%--12
    C、锌Zn--镁型--68%--8
    D、银Ag--铜型--74%--8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快，1体积水大约可溶解700体积氨气．在实验室里，常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气．某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究，请回答．

    （1）写出图中所示仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．从图中选择相应的发生装置是
     
    （填字母，下同），收集装置是
     
    ．
    （3）某同学用收集有干燥纯净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉．请描述他的关键操作是
     
    ．
    （4）0℃101kPa 的条件下实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（溶质以NH3计算）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解E的氧化物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图
     
    ．C、D、E的原子半径由小到大的顺序
     
    （用元素符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置
     
    ．
    （3）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物含有的化学键的类型是
     
    ，写出其电离方程式：
     
    ．
    （4）工业上常用A和B的单质合成一种碱性气体，该气体的结构式式
     
    ．
    （5）写出D2C2的电子式
     
    ；写出D2C2与H2O反应的化学方程式是
     
    ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．
    Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子，步骤如下：
    a．溶解；b．加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．
     
    ；d．加入盐酸调节pH；e．
     
    （除Br-）；f．蒸干灼烧．请回答问题：
    （1）步骤c的操作是
     
    ，e中加入的物质是
     
    ．
    （2）步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH3?H2O、
     
    、
     
    ．
    （3）证明Fe3+已沉淀完全的操作是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
    【查阅资料】：
    （1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O）置于烧杯中，
     
    ．
    （2）（SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为：C12＞Br2＞（SCN）2＞I2
    【提出假设】：
    甲同学假设是FeSO4与NHO3作用；  乙同学假设是
     
    与HNO3作用
    【实验验证】：
    （1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是
     
    ．
    （2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
    请补充完整该反应的产物：H++NO3+SCN→
     
    +
     
    +
     
    +
     
    +H2O．
    【实验结论】：乙同学假设正确．
    【实验反思】：
    用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要
     
    （填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题．

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）C中的官能团的名称是
     
    ；C转化为D的反应类型
     
    ．
    （3）E转化为F的过程中酸化的目的是
     
    ．
    （4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）符合下列条件的G的同分异构体数目为
     
    种：
    ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
    ②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．
    其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、医疗密切相关，在生活中常用的下列物质中，其化学式与俗名和分类都正确的是（　　）
    选项物质化学式俗名分类
    ACuSO4?5H2O胆矾纯净物
    BNaClO漂白粉盐
    CC6H12O6酒精有机化合物
    DNa2CO3纯碱碱
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图1所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）图1中涉及分离溶液与沉淀的方法是
     
    ．
    （2）B、C、D 三种物质的化学式为：B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100mL 4mol/L HCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图2所示．已知V1=160mL．根据以上信息回答：
    ①
     
    （填“能”或“不能”）计算出V3．
    ②V2为
     
    mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案