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    下列物质的化学用语正确的是（　　）
    ①NH4H的电子式
    ②硝基苯的结构简式：
    ③葡萄糖的实验式：CH2O      
    ④甲烷分子的比例模型：
    ⑤Fe2+的离子结构：    
    ⑥原子核内有10个中子的氧原子：
     
    18
    8
    O．
    A、②③⑥B、①③⑤⑥
    C、③⑥D、①②③④⑤⑥
    考点：电子式,原子结构示意图,结构简式,球棍模型与比例模型
    专题：化学用语专题
    分析：①NH4H为离子化合物，铵根离子和氢离子都需要标出原子的最外层电子及所带电荷，且复杂阳离子和阴离子均需要中括号；
    ②硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-，硝基苯正确的结构简式为：；
    ③葡萄糖的分子式为：C6H12O6，葡萄糖的实验式为：CH2O；
    ④甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：；
    ⑤为 Fe2+的离子结构示意图；
    ⑥氧原子的核电荷数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：
     
    18
    8
    O．
    解答： 解：①NH4H为离子化合物，铵根离子和氢离子都需要标出原子的最外层电子及所带电荷，且复杂阳离子和阴离子均需要中括号，故错误；
    ②硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-，硝基苯正确的结构简式为：，故错误；
    ③葡萄糖的分子式为：C6H12O6，葡萄糖的实验式为：CH2O，故正确；
    ④甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故错误；
    ⑤为 Fe2+的离子结构示意图，故错误；
    ⑥氧原子的核电荷数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：
     
    18
    8
    O，故正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电子式、结构简式、球棍模型与比例模型、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、结构简式与结构式的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、CuCl2
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相应的离子方程式说明原因：
    （1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸：
     
    ．
    （2）热的纯碱溶液可以用来除油污：
     
    ．
    （3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2（SO4）3两种浓溶液，可用来灭火：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A、32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NA
    B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子数为0.3NA
    C、常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NA
    D、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、向苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
    C、小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、NaHS水解反应：HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨时将N2和H2按体积比为1：3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：
          压强/Mpa
    NH3含量/%
    温度/℃    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    （1）根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是
     
    （多选或选错均不给分）
    A．增大压强         B．减小压强
    C．提高温度         D．降低温度
    （2）根据表中数据，画出在30MPa下，NH3的百分含量随温度的变化曲线图．  在实际生产中，控制温度在
    500℃左右，其原因是
     
    ．
    （3）若生产1mol NH3时放出46.2kJ热量，写出合成氨的热化学方程式
     
    ．
    （4）在500℃、30MPa条件下反应达到平衡时H2的转化率为
     
    ；若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应为：
     

    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
     
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
     
    ．
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
    a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液．
    b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
    c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定．
    e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数．试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是
     
    ，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有
     
    、
     
    ．
    （3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
    实验编号标准溶液（H2SO4）（aq）
    浓度（mol/L）    		滴定完成时耗酸
    体积V（mL）    		待测溶液（NaOH）（aq）
    体积V（mL）
    11.00011.0025.00
    21.00012.0425.00
    31.00012.1825.00
    ①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    ②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有
     
    ．
    A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容．
    B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘．
    C．滴定终点读数时俯视读数．
    D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗．
    E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液．
    ③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？
     
    （填“偏高”“偏低”或“正确”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如图1实验流程：
    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．
    如图2中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是
     
    ，反应过程中硬质玻璃管的现象是
     
    ．
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，如图3中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）．
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现
     
    性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L．根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，
     
    ．
    A．在实验误差范围内数值接近理论值        B．数值偏高      C．数值偏低．

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