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    （10分）
    （1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为        。
    （2）白藜芦醇（如图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是        和        。

    （3）某液态一卤代烃RX 13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是           ，其可能的结构有            种。

    （每空2分）（1）2:1:3（2）6，7（3）C4H9Br，4

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
    ②B元素最高正价与负价的代数和为2；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
    ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ，D元素在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族

    （2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是
    4.48
    4.48
    L．
    （3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    （4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
    ，Y与水反应产物的化学式为
    NH3和HClO
    NH3和HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    D 738 1451 7733 10540
    E 578 1817 2745 11578
    （1）A、B、C三种元素的电负性最大的是
    F
    F
    （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    ．
    （2）F基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
    吸收
    吸收
    光谱（填“吸收”或“发射”）．
    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
    ．
    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3?6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    ．
    A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?清城区一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：
    Na+
    Na+
    ＞
    Mg2+
    Mg2+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （填写离子符号）
    （2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
    三
    三
    周期第
    ⅥA
    ⅥA
    族
    （3）元素B的氧化物属于
    离子
    离子
    化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
    ．
    （4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
    ．
    （5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为
    Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的
    Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的
    ．（用离子方程式表示和适当的文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
    （1）写出物质的化学式：A：
    HNO3
    HNO3
    B：
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    C：
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
    C
    C
    ，对应的离子方程式为：
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
    项目 溶液中c（H+） 溶液中c（OH-） 对B电离的影响
    取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
    取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?合肥模拟）在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是
    都含有氧元素
    都含有氧元素
    ．
    （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是
    二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的
    二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的
    ．
    （3）用化学反应方程式表示为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为
    15：22
    15：22
    ．
    （4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）
    化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变
    化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变
    ．

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