Question

【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________，配制230ml,1mol/L的盐酸。

应量取浓盐酸的体积/mL	实验需要的玻璃仪器（除烧杯、量筒）
________	________

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

（3）配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________

F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

（4）若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

定容时俯视刻度线______________，定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。

Answer 1

【答案】11.9mol/L 21.0250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管BDBCAFED凹液面与刻度线相切偏高偏低

【解析】

（1）.由c=计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度，根据稀释定律计算需要量取浓盐酸的体积，因无230mL规格的容量瓶，所以配制溶液时需选用250mL的容量瓶；（2）.根据该物理量是否与溶液的体积有关进行判断；（3）.根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（4）.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响。

（1）. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c==mol/L=11.9mol/L，因实验室无230mL规格的容量瓶，所以需选用250mL规格的容量瓶进行配制，设需要浓盐酸的体积为a mL，则根据稀释定律有a×10－3 L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得a=21.0mL，配制1mol/L的盐酸溶液时，除了烧杯和量筒外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故答案为：11.9mol/L；21.0；250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

（2）. 取用任意体积的该盐酸溶液时，物理量是否变化，要看该物理量是否与溶液的体积有关。

A.溶液中HCl的物质的量n(HCl)=c(HCl)×V，与溶液的体积有关，故A不选；

B.溶液的物质的量浓度c=，与溶液的体积无关，故B选；

C. 溶液中Cl-的数目为N（Cl-）=n(HCl)×NA= c(HCl)×V×NA，与溶液的体积有关，故C不选；

D.溶液的密度与溶液的体积无关，故D选，答案为BD；

（3）. 配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，所以实验操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；凹液面与刻度线相切；

（4）. 定容时俯视刻度线，会使所配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，会使所配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏高；偏低。