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    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

    B. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

    C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同

    D. 植物油通过氢化可以变成脂肪

    【答案】A

    【解析】A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据 分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一个SO42- 中有质子数是_____；电子数是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含____个氢原子，____mol NH4+。

    （2）3mol CH4含有_________个分子，______mol 氢原子，此CH4的质量是____克。

    （3）6 mol NH4HCO3固体的质量是____克，其中含氢原子____mol，含氧原子_____个，含阴离子和阳离子共__________个。

    （4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是_____，K2CO3的质量是___，阴阳离子总个数是____，氧原子的物质的量是_____。

    （5）含7NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是________，SO2的质量是____，氧元素的质量是_______。

    （6）H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为_________，同温同压下体积之比为_____。

    （7）标准状况下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氢为4克的CH4在标况下的体积是__升。

    （8）标况下3.36升NH3中含氢元素的质量是___克，含电子的个数是______。

    （9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子数为1.806×1024个。则标况下V(CO2):V(CH4)＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________，配制230ml,1mol/L的盐酸。

    应量取浓盐酸的体积/mL

    实验需要的玻璃仪器（除烧杯、量筒）

    ________

    ________

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

    （3）配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。

    A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

    E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________

    F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

    （4）若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    定容时俯视刻度线______________，定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
    A.①和③
    B.①和②
    C.②和③
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键和化合物的说法正确的是

    A. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

    B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

    A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

    B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移

    到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）

    C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

    D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。

    (1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。

    (2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。

    (3)下列说法正确的是_________。

    A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

    B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag

    C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

    D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

    (4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。

    (5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。

    ①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应

    (6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

    ②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

    利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图__________________。

    提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有标准状况下的以下物质：

    A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；

    其体积由大到小的顺序是_______(填序号，下同)，其中质量由大到小的顺序为__________，气体的密度由大到小的顺序是_____________________。

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