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    [化学一选修3:物质结构与性质](15分）

    一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：

    (1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______

    (2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______

    (3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________

    (4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。

    (5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示， 其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    ①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______

    ②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

     

    【答案】

    （1）12  （2分）    1：1  （2分）   （2）正四面体（1分）       sp3 （1分）   

     (3)MgO的晶格能大（2分，其他合理答案也可给分）（4）       （2分）

    （5）①面心立方最密堆积（1分） ②12 （1分）③（3分，其他合理答案也给分）

    【解析】（1）孔雀石中的二氧化硅和硫酸不反应，所以沉淀A是二氧化硅。二氧化硅是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12个。C是CO2气体，分子中含有碳氧双键。由于双键是由1个键和1和键构成的，是由二者的个数之比是1︰1的。

    （2）溶液中D是硫酸铜，阴离子是SO42－，中心已知硫原子含有的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体结构，采用sp3杂化。

    （3）氧化镁和氧化铜形成的晶体都是离子晶体，镁离子半径小于铜离子的，所以氧化镁中MgO的晶格能大，熔点高。

    （4）一水硫酸四氨合铜中配体是氨气，提高孤对电子，铜提供空轨道，所以结构式是（见答案）。

    （5）①铜是面心立方最密堆积。根据甲图可知，和铜原子距离最近的原子共有3×8÷2＝12个，所以配位数是12。

    ②根据乙图可知，一个晶胞中铜原子的数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知，晶胞的边长是，所以有，解得ρ＝。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素I的原子结构示意图为
    ．
    （2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为
    sp
    sp
    和
    sp3
    sp3
    ，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    ．
    （3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的
    孤电子对
    孤电子对
    ．该配离子中含有的化学键类型是
    共价键和离子键
    共价键和离子键
    ，其中G的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为
    12
    12
    ．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为
    234
    a3NA
    g/cm3
    234
    a3NA
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为
    O
    O
    ＞
    C
    C
    ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填入相应的元素符号）；
    （2）F的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    ，
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）
    A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    （5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修3物质结构与性质】
    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
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    ．
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    ，其中BF3的分子构型为
     
    ．
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    ．
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    ．
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    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学一选修3物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
    请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     

    ②F原子核外的价电子排布为
     
    ．
    （2）指出在元素周期表中：①D元素在
     
    区；②E元素在
     
    区．
    （3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
     
    分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有
     
    个σ键
     
    个π键．
    （4）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （5）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
    电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
    （KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
    一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    (1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
    (2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
    (3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
    (4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
    (5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    ①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
    ②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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