Question

【题目】常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1（H2CO3），即Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)，故A正确；

B. 根据图象可知，向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，pH增大，HCO3一浓度增大，故B错误；

C. NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C正确；

D. 结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）>c（NH4+）>c（NH3H2O）>c（CO32-），故D正确，

故选B。