[题目]一定条件下.体积为2L的密闭容器中.2mol X和3mol Y进行反应:XZ(g).经12s达到平衡.生成0.6molZ.下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(Ls)B. 其他条件不变.增大X的浓度.平衡右移.X的转化率增大C. 其他条件不变.12s后将容器体积扩大为10L.Z的平衡浓度变为0.06mol/LD. 其他条件不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）

B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

【答案】D

【解析】

用三段式分析：

X（g）+Y（g）Z（g）

n初始（mol） 2 3 0

n转化（mol） 0.6 0.6 0.6

n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6

c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3

A、根据υ=△c/△t计算出以X浓度变化表示的反应速率．

B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小；

C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，相当于减小压强，平衡逆向移动；

D、相当于减小压强，平衡逆向移动；

用三段式分析：

X（g）+Y（g）Z（g）

n初始（mol） 2 3 0

n转化（mol） 0.6 0.6 0.6

n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6

c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3

A、以X浓度变化表示的反应速率υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s)=0.025 mol/（Ls）,故A错误。

B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小，故B错误；

C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，相当于减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于0.06mol·L－1，故C错误；

D、相当于减小压强，平衡逆向移动，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol，故D正确；

故选D。

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(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）

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编号	改变的条件	生成的SO3的速率
①	降低温度	_______
②	升高温度	_______
③	增大O2的浓度	_______
④	恒容下充入Ne	_______
⑤	压缩体积	_______
⑥	使用催化剂	_______

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实验编号	待测醋酸的体积/mL	NaOH溶液的浓度/mol·L-1	消耗NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	0.1000	25.18
2	20.00	0.1000	23.06
3	20.00	0.1000	22.98

（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关

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已知：氢氧化物的Ksp如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	1.0×10-36	1.6×10-14	2.0×10-33	1.2×10-11

请回答下列问题：

（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）

A．NaCl B．FeCl3 C．H2O2 D．H2SO4

（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0 mol·L-1，c(Al3+)为0.03 mol·L-1，c(Mg2+)为0.01 mol·L-1，当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1]，Al3+是否已经开始沉淀______（填“是”或“否”）。