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【题目】25℃下,弱电解质的电离平衡常数,下列说法正确的是(

A.0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中

D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的

【答案】C

【解析】

A.选择指示剂:指示剂的变色范围应与反应后溶液溶质的pH吻合,反应后溶质为NH4Cl,溶液显酸性,因此选择甲基橙为指示剂,故A错误;

B.0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液,溶液中电荷守恒cCH3COO-)+cOH-)=cNa+)+cH+),物料守恒2cNa+)=cCH3COO-)+cCH3COOH),得到cCH3COO-)+2cOH-)=cCH3COOH)+2cH+),故B错误;

CNH3H2O是弱碱,HCl是强酸,因此pH=3的盐酸与pH=11的氨水:cNH3H2O)>cHCl),即反应后溶质为NH4ClNH3H2ONH3H2O的物质的量浓度大于NH4ClNH3H2O的电离大于NH4+的水解,溶液显碱性,所得溶液中,故C正确;

D.常温下,KaCH3COOH)=KbNH3H2O)=1.75×10-5,醋酸根离子和铵根离子都发生水解,二者水解程度相近,溶液pH=7,由于水解促进水的电离,所得溶液中由水电离出的cH+)>1×10-7 mol/L,故D错误;

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列物质变化,只与范德华力有关的是___

A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

2)下面是s能级与p能级的原子轨道图:

请回答下列问题:

s电子的原子轨道呈__形,每个s能级有__个原子轨道;p电子的原子轨道呈___形,每个p能级有___个原子轨道.

3NaMgAl第一电离能的由大到小的顺序:___

4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:

2s 3d 4s 3s 4p 3p

轨道能量由低到高排列顺序是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2PbI2HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

C-O

H-O

N-H

C-N

键能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1

2)可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定条件下,将1molCO2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___

②图中Y轴表示温度,其判断的理由是__

3)可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2,若反应中生成amolPbI2,则转移电子的物质的量为___

4)将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示,其反应原理为:SO2I22H2O=3HHSO4-2I-I2I-I3-,图中曲线ab分别代表的微粒是____(填微粒符号);由图知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,体积为2L的密闭容器中,2mol X和3mol Y进行反应:X(g)+Y(g)Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(Ls)

B. 其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,X的转化率增大

C. 其他条件不变,12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D. 其他条件不变,若移走1molX和1.5molY,再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有关的说法不正确的是

A. 电极B为正极

B. 放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移

C. 电池负极的电极反应为:BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(

A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,当 2 mol 电子转移时,可加入 18 g 水恢复

B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液,当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时, 电路中转移了 4 mol e

C.用惰性电极电解 1 mol CuSO4 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先减小后增大

D.要想实现 CuH2SO4() ═ CuSO4H2的反应,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极

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【题目】RXYZ的原子序数依次增大,且都不超过10.这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(  )

A.常温常压下,上述元素的单质都呈气态

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XY

C.YZ的气态氢化物能发生化合反应

D.RX两种元素只能形成一种化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验内容能达到实验目的的是

实验目的

实验内容

A

鉴别乙醇与乙醛

B

比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

说明烃基对羟基上氢原子活性的影响

D

说明苯环对取代基上氢原子活性的影响

A. AB. BC. CD. D

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