【题目】25℃下,弱电解质的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中
D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的
【答案】C
【解析】
A.选择指示剂:指示剂的变色范围应与反应后溶液溶质的pH吻合,反应后溶质为NH4Cl,溶液显酸性,因此选择甲基橙为指示剂,故A错误;
B.0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液,溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故B错误;
C.NH3H2O是弱碱,HCl是强酸,因此pH=3的盐酸与pH=11的氨水:c(NH3H2O)>c(HCl),即反应后溶质为NH4Cl和NH3H2O,NH3H2O的物质的量浓度大于NH4Cl,NH3H2O的电离大于NH4+的水解,溶液显碱性,所得溶液中,故C正确;
D.常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.75×10-5,醋酸根离子和铵根离子都发生水解,二者水解程度相近,溶液pH=7,由于水解促进水的电离,所得溶液中由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L,故D错误;
故答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列物质变化,只与范德华力有关的是___。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
s电子的原子轨道呈__形,每个s能级有__个原子轨道;p电子的原子轨道呈___形,每个p能级有___个原子轨道.
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序:___。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
(2)可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度,其判断的理由是__。
(3)可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2,若反应中生成amolPbI2,则转移电子的物质的量为___。
(4)将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示,其反应原理为:SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__(填微粒符号);由图知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___。
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【题目】一定条件下,体积为2L的密闭容器中,2mol X和3mol Y进行反应:X(g)+Y(g)Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(Ls)
B. 其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,X的转化率增大
C. 其他条件不变,12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D. 其他条件不变,若移走1molX和1.5molY,再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有关的说法不正确的是
A. 电极B为正极
B. 放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
C. 电池负极的电极反应为:BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O
D. 在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA
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【题目】下列说法错误的是( )
A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,当 2 mol 电子转移时,可加入 18 g 水恢复
B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液,当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时, 电路中转移了 4 mol e-
C.用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先减小后增大
D.要想实现 Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反应,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极
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【题目】R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不超过10.这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,上述元素的单质都呈气态
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
D.由R、X两种元素只能形成一种化合物
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的 | 实验内容 | |
A | 鉴别乙醇与乙醛 | |
B | 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 | |
C | 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 |
|
D | 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 |
A. AB. BC. CD. D
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