【题目】（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.
（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。
（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___。
【答案】AD 球 1 哑铃或纺锤 3 Mg＞Al>Na ①④⑥③②⑤
【解析】
(1)发生物理变化时，克服范德华力和氢键；
(2)根据图中原子轨道的形状分析解答，注意p能级有3个轨道；
(3)同周期从左到右第一电离能呈依次增大趋势；
(4)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
(1) A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故正确；
B．乙酸汽化时克服氢键和范德华力，故错误；
C．乙醇溶于水克服氢键和范德华力，故错误；
D．碘溶于四氯化碳，克服范德华力，故正确，故答案为：AD；
(2)根据图中原子轨道的形状可知，s能级的原子轨道呈球形，每个s能级含有1个原子轨道；p能级的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为：球；1；纺锤或哑铃；3；
(3)同周期从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但铝的第一电离能比镁小，所以Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序Mg＞Al>Na，故答案为：Mg＞Al>Na；
(4)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤，故答案为：①④⑥③②⑤。
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【题目】化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，线路如下：
（1）已知A是一种常见的气态烃。写出A分子的结构式________________。
的化学方程式________________，该反应的类型是：________________。
（2）写出化合物B的结构简式________________，实验室制取B反应的化学方程式：________________。乙醇中官能团的名称是：________。
进一步合成X线路如下：
已知：①化合物E的结构中有2个甲基
②
（3）若G中混有F，可以用来检验的试剂是________________，反应的化学方程式为________________。
（4）写出
的化学方程式是________________；反应类型是________。
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【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价
是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是___________________。
②该反应的离子方程式为_____________________。
（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：
①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。
②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：___________________。
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【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）
(2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。
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【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
（1）写出下列四种元素的元素名称：
A：___，B：____，C：____，D：____。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：___，D：___。
（3）写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____。
（4）写出B2A4的电子式：____。
（5）写出C3B2化合物与水反应的方程式：___。
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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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【题目】对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
编号 | 改变的条件 | 生成的SO3的速率 |
① | 降低温度 | _______ |
② | 升高温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 恒容下充入Ne | _______ |
⑤ | 压缩体积 | _______ |
⑥ | 使用催化剂 | _______ |
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【题目】25℃下，弱电解质的电离平衡常数
，下列说法正确的是（ ）
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中
D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的
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