Question

【题目】（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl2时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

Answer 1

【答案】17g 3.1mol/L 5.4mL 1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2 K2Cr2O7 Cl2 1.204×1024或2NA 1：6

【解析】

⑴先将甲烷物质的量算出来，再根据氢原子数算出硫化氢的物质的量，

⑵硫酸根浓度等于混合前各物质的硫酸根的物质的量除以溶液总体积，

先求算硫酸的浓度，在根据稀释原理计算需要浓硫酸的体积，

⑶先根据化合价升降原理进行配平，再分析氧化剂和还原剂。

⑴标准状况下，5.6L的CH4气体物质的量为，氢原子物质的量为0.25 mol×4 = 1 mol，含1 molH原子数的硫化氢的物质的量为0.5 mol，其质量为，

故答案为17；

⑵将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，设体积为V L，计算混合液中c(SO42－)为 ，

若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，

物质的量浓度为

配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，将溶液稀释成500 mL，根据

↑

V(浓) = 0.0054L =5.4 mL

故答案为5.4mL；

⑶

_1_K2Cr2O7+_14_HCl=_2_KCl+_2_CrCl3+_3_Cl2 +_7_H2O

化合价降低的为氧化剂即K2Cr2O7，化合价升高得到的产物为氧化产物即Cl2，上述反应中物质氧化性：K2Cr2O7 > Cl2，根据反应每1 mol K2Cr2O7反应转移6 mol电子生成3 mol Cl2，每生成lmol Cl2时有2mol电子即2NA电子发生转移，还原剂是HCl，参与反应的有14 mol，但化合价升高的只有6 mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，

故答案为1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2；K2Cr2O7；Cl2；1.204×1024或2NA；1：6。