【题目】氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为
、
、
和水蒸气,现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)热分解的化学方程式为______________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为_____________按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________________。
(3)加热前先通过排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入
的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、_____________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ,则=_____________,若取消冷却玻管B后进行试验,测定
值将______________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑ a-e-d-b 吸收HCl气体 防止产生倒吸 3 偏低。
【解析】
本题实验性质的检验以及量的测定,(1)根据题目中信息,受热分解反应方程式为2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑;(2)实验目的是通过C、D的增重,确定x,应吸收水,即a→e→d,然后吸收HCl,即d→b→c,因此顺序是a→e→d→b→c;装置C的作用是吸收HCl气体;(3)持续通入氮气的目的是让产生的气体全部被吸收,让数据测量更准确,同时因为HCl极易与NaOH反应,还起防倒吸的作用;(4)C增重3.65g,此质量为HCl的质量,,装置D增重9.9g,即水的质量为9.9g,
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
73 18×(5+2x)
3.65 9.9 解得x=3。
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时,若充入惰性气体,正,逆 均减小,平衡不移动
B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
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【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。
(1)分析上述反应,下列判断正确的是________。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=________。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
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【题目】现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是_________(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。
(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=______________;该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后,所得溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。
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【题目】(1)标准状况下,与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。
(2)将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸,计算需要量取____mL的浓硫酸。
(3)配平以下方程式___
___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
上述反应中物质氧化性:___>__,每生成lmolCl2时有__个电子发生转移,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
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