【题目】（1）现有下列各组物质：
①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③
和
④
和
⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥
和质量数为238中子数为146的原子⑦
和
⑧
和CH3(CH2)3CH3
属于同系物的是______；填序号，下同属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。
（2）写出下列有机物的官能团的名称．
①
____________；②
___________；
（3）①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。在以上反应中，属于取代反应的是______（填序号，下同）；属于加成反应的是______；属于氧化反应的是______．
【答案】⑤ ⑧ ⑥ ① ③④⑦ 酯基，羟基 碳碳双键，羧基 ③ ①④ ②
【解析】
（1）①
和
是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
②
和
的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质；
③
和
组成和结构都相同，为同一物质；
④
和
组成和结构都相同，为同一物质；
⑤
和
结构相似、通式相同，组成上相差若干个
原子团，属于同系物；
⑥质量数为238中子数为146的原子，其质子数为238-146=92，与
质子数相同质量数（或中子数）不同互称同位素；
⑦
和
都是正丁烷，是同一种物质；
⑧
和
分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；
故答案为：⑤；⑧；⑥；①；③④⑦；
（2）
含有的官能团有酯基和羟基，
含有的官能团有碳碳双键和羧基，故答案为：酯基，羟基；碳碳双键，羧基；
（3）①由乙烯制一氯乙烷，是乙烯和氯化氢发生加成反应；
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；
③乙烷在光照下与氯气反应属于取代反应；
④乙烯使溴水褪色，是乙烯和溴发生加成反应；
故答案为：③；①④；②。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C. 元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=______；根据图，升高温度，K值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)500℃时，从反应开始达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______(填字母)。
a.c(H2)减小
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时
减小
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【题目】乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是
A.①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
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【题目】易混易错题组：按题目要求填写下列空白。
(1) 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。
H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______
(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________
(2)写出下列物质的系统命名：
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________
③
________________ ④
________________
(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)
① 6 C轨道表示为
②7N轨道表示为：
③29 Cu电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2
④20 Ca电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
⑤O： 
(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________
(4)按要求书写化学方程式
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________
②
和氢氧化钠溶液反应____________________________________________
③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________
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【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：
。某科研小组制备并探究其性质。
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。
（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。
（3）添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是 _______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：
（i）I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g)
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
A.
中通入
，反应放热
B.
固态碘与气态碘所含的能量相差
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
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【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )
A. 纤维素
葡萄糖 
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C. 蛋白质氨基酸
人体所需的蛋白质（人体生长发育）
D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
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【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态价电子排布式可表示为_____。
（2）MX3-的空间构型是_________；H2X分子的空间构型为__________。
（3）从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因_________。
（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为____。
③磷化铝的晶胞参数a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
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