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    下列实验方法正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    C、区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
    D、检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
    考点：常见阳离子的检验,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：A、配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制；
    B、钾的验证，应排除钠的干扰，即透过蓝色钴玻璃观察；
    C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
    D、验证亚铁离子是否存在，利用此方法．
    解答： 解：A、溶液配制中加水超过容量瓶的刻度线，该实验失败，应重新配制，故A错误；
    B、火焰呈黄色，一定含钠离子，观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有K+，故B错误；
    C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现，故C正确；
    D、则检验某溶液中是否含有Fe3+时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质鉴别、胶体性质及离子检验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是
     
    ．
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
     
    ．
    （4）反应③中，每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应离子方程式为
     
    _．
    （5）处理1m3含有2×10-2 mol?L-1Cr2O72-的工业废水，需要Na2S2O3的质量为
     
    千克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤一定规格的量筒；⑥一定规格的容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
     mL．
    （2）从上述仪器中，选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序（不重复），其编号排列是
     

    （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     

    （4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
     

    ②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中
     

    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
     

    ④容量瓶中原有少量蒸馏水
     

    ⑤定容时俯视观察液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、在密闭容器中通入水蒸气
    B、升温
    C、保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
    D、保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是
     
    ，电解质溶液是
     
    ；（2）正极的电极反应式为
     
    ；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
    B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
    C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
    D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等
    C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.24g的铁粉加入50ml2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
    B、往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色
    C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    D、Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）．C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质．
    请回答：
    （1）X的化学式为
     
    ，C的电子式为
     
    ．
    （2）实现H→I的转化，且不引进新的杂质：N可选择下列物质中的
     
    （填序号）．
    ①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2
    （3）简述检验A溶液中金属阳离子的方法
     
    ．
    （4）B和M反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出下列反应的离子方程式：
    ①F和盐酸的反应
     
    ；
    ②H→E的反应
     
    ．
    （6）已知标准状况下D的密度约为2.05g?L-1．实验室测得D的密度常比理论值大，原因是
     
    ．

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