Question

将2.24g的铁粉加入50ml2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

• A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不变
• B、往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色
• C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
• D、Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比为6：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：

分析：铁粉的物质的量n=

m

M

=

2.24g

56g/mol

0.04 mol，氯化铁的物质的量n=cV=2mol?L^-1×0.05L=0.1 mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，0.04mol铁粉完全反应需要0.08mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.02mol，生成的Fe²⁺的物质的量为0.12mol，以此分析．

解答： 解：铁粉的物质的量n=

m

M

=

2.24g

56g/mol

0.04 mol，氯化铁的物质的量n=cV=2mol?L^-1×0.05L=0.1 mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，0.04mol铁粉完全反应需要0.08mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.02mol，生成的Fe²⁺的物质的量为0.12mol．
A、氯化铁剩余，故铁完全反应，故A错误．
B、氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是0.04mol：0.08mol=1：2，故C错误；
D、Fe²⁺的物质的量为0.12mol，剩余氯化铁的物质的量为0.02mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了“铁三角”的转化和计算，难度不大，先进行过量计算是解本题的关键，一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量计算．