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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH4++OH-?NH3↑+H2O
    D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．过量氯气，亚铁离子和溴离子均全部被氧化；
    B．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比；
    C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    D．醋酸在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．向FeBr2溶液中通入过量氯气的离子反应为4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3+++2Br2+6Cl-，故A错误；
    B．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-?NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．鸡蛋壳和醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤一定规格的量筒；⑥一定规格的容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
     mL．
    （2）从上述仪器中，选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序（不重复），其编号排列是
     

    （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     

    （4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
     

    ②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中
     

    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
     

    ④容量瓶中原有少量蒸馏水
     

    ⑤定容时俯视观察液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等
    C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.24g的铁粉加入50ml2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
    B、往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色
    C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    D、Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    B、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有如下5个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A、0＜Q1＜Q2
    B、上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量
    C、氢气的标准燃烧热是a kJ?mol-1，碳的标准燃烧热是Q2kJ?mol-1
    D、a＞b=
    1
    2
    c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理使用药物是健康生活的重要保证．
    ①生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是
     
    ．（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）．
    ②当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用抗酸药．“胃得乐”就是一种常用的抗酸药，其主要有效成分为碳酸镁，写出碳酸镁与盐酸反应的离子方程式
     
    ；药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）．C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质．
    请回答：
    （1）X的化学式为
     
    ，C的电子式为
     
    ．
    （2）实现H→I的转化，且不引进新的杂质：N可选择下列物质中的
     
    （填序号）．
    ①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2
    （3）简述检验A溶液中金属阳离子的方法
     
    ．
    （4）B和M反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出下列反应的离子方程式：
    ①F和盐酸的反应
     
    ；
    ②H→E的反应
     
    ．
    （6）已知标准状况下D的密度约为2.05g?L-1．实验室测得D的密度常比理论值大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol?L-1，测得D的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1，则平衡时A的物质的量浓度为
     
    ，B的平均反应速率为
     
    ，x的值为
     
    ．

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