Question

今有如下5个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ?mol-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ?mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（　　）

• A、0＜Q₁＜Q₂
• B、上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量
• C、氢气的标准燃烧热是a kJ?mol-1，碳的标准燃烧热是Q₂kJ?mol-1
• D、a＞b=

  1

  2

  c

Answer 1

考点：反应热的大小比较,燃烧热

专题：

分析：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量；
B、依据热化学方程式分析，反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量；
D、因水的状态不同，液体变成气态还要吸热，则a＞b，又焓变与系数成正比，所以b=

1

2

c；

解答： 解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q₂＞Q₁＞0，故A正确；
B、热化学方程式分析，反应都是放热反应，反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；
C、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气单质生成最稳定的产物液体水所放出的能量，所以氢气的燃烧热为bkJ/mol，碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为-Q₂kJ/mol，故C错误；
D、因水的状态不同，液体变成气态还要吸热，则a＞b，又焓变与系数成正比，所以b=

1

2

c，故D正确；
故选：C；

点评：本题考查燃烧反应的热化学反应方程式，注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答，题目难度不大．