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    对下列实验的描述不正确的是（　　）
    A、
    根据气球的变化证明氨气极易溶于水
    B、
    根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
    C、
    根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热
    D、
    根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．氨气极易溶于水；
    B．中性溶液在铁发生吸氧腐蚀；
    C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热；
    D．三价铁是棕黄色溶液，碘的四氯化碳呈紫色．
    解答： 解：A．氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，起球变大，故A正确；
    B．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，小试管中液面上升，不是发生的析氢腐蚀，故B错误；
    C．可测定中和热，故C正确；
    D．三价铁是棕黄色溶液，碘的四氯化碳呈紫色，根据颜色的先后判断Fe2+、碘离子的还原性，还原性强的，氧化产物的氧化性弱，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质、析氢腐蚀、中和热测定以及氧化性比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：Cl-  K+   ClO-   NH4+
    C、含有大量Al3+ 的溶液中：Br-   HCO3-   Na+  AlO2-
    D、向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、在密闭容器中通入水蒸气
    B、升温
    C、保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
    D、保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
    B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
    C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
    D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等
    C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A-F中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空．
    A．萃取      B．过滤     C．结晶     D．分液     E．蒸馏
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）
     
    分离水和煤油的混合物．
    （4）
     
    分离水和酒精．
    （5）
     
    分离溴水中的溴和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.24g的铁粉加入50ml2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
    B、往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色
    C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    D、Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有如下5个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A、0＜Q1＜Q2
    B、上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量
    C、氢气的标准燃烧热是a kJ?mol-1，碳的标准燃烧热是Q2kJ?mol-1
    D、a＞b=
    1
    2
    c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（不考虑Fe3+在溶液中的反应）（　　）
    A、0.2mol/L
    B、0.3mol/L
    C、0.4mol/L
    D、0.35mol/L

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