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    【题目】根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

    A. Cl B. S C. Na D. Mg

    【答案】A

    【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，据此可知，氯元素的原子半径最小，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

    C.酒精和水D.溴和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式:A___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B与E按1：2通入水中_________；

    G→H_______

    D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：______

    （3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释

    ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应

    A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

    A. 常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

    B. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO

    C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

    D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（　　）

    A.NaClB.CuOC.MgOD.Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

    A. 反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子

    B. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-

    C. 电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动

    D. 电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ca(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    12.3

    4.0

    8.0

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    14.3

    5.2

    12.4

    回答下列问题:

    （1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任写一种）

    （2）沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。

    A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

    （3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。

    （4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。处理汽车尾气，可实现绿色环保、节能减排。

    (1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)∶n(NO2)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为 _________ 。

    (2)已知：①CO 的燃烧热△H1＝－282 kJ·mol－1；

    ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。

    写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______________________。

    (3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压强的关系。

    ①若反应在恒容密闭容器中进行，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_____。

    A B C D

    ②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有_____(填字母)。

    A．升高温度 B．缩小容器的体积

    C．增加 CO 的浓度 D．改用高效催化剂

    ③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，则此时 NO 的转化率＝________________ ，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)＝ _______________，该温度下平衡常数 Kp＝___________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

    ④若在 M 点对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的_____点。

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