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    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释

    ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应

    A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①是铝热反应，剧烈的氧化还原反应，为放热反应；②碳酸钙受热分解，吸热反应；③浓硫酸稀释，放出大量热；④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应，吸热反应；⑤生石灰和水反应为放热反应；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

    已知：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为__________；

    （2）反应①的化学方程式为__________________________，其反应类型为______________；

    （3）写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；

    （4）C的结构简式为_________________；

    （5）反应④的化学方程式为____________________________________________________；

    （6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）______。合成路线流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列物质中，能用作漂白剂的是（　　）

    A.H2SO4（浓）B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

    (1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

    (2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

    (3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；

    （1）写出选用物质的名称：A_________，B________，C________；上述反应的离子方程式____________；___________。

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （2）乙同学的实验原理是 _______________，写出B处的离子方程式： _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    a(干燥气体)

    b(液体)

    A

    NO

    水

    B

    CO2

    4 mol/L NaHCO3溶液

    C

    Cl2

    饱和NaCl水溶液

    D

    NH3

    1 mol/L盐酸

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

    A. Cl B. S C. Na D. Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是( )

    A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3

    B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰

    C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

    D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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