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    【题目】 下列物质中，能用作漂白剂的是（　　）

    A.H2SO4（浓）B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

    【答案】C

    【解析】

    A．浓硫酸具有强氧化性，但不能做漂白剂，通常作吸水剂和脱水剂，故A不选；

    B．氢氧化钠具有强碱性，但是没有漂白性，不作漂白剂，故B不选；

    C．次氯酸钠在水中会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白剂，故C选；

    D．氯化钙不具有漂白性，实验室常用作干燥剂，故D不选。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是

    A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

    D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

    C.酒精和水D.溴和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是(　　)

    A. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

    B. NO是汽车尾气的有害成分之一

    C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

    D. 常温下，N2和O2化合可得NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

    A. 起始反应物为CO和H2

    B. 改变条件后平衡逆向移动

    C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

    D. 改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

    ③该溶液的焰色反应没有黄色；

    ④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

    （1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。

    （2）肯定不含的离子是_________________________________。

    （3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。

    （4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式:A___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B与E按1：2通入水中_________；

    G→H_______

    D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：______

    （3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释

    ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应

    A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ca(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    12.3

    4.0

    8.0

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    14.3

    5.2

    12.4

    回答下列问题:

    （1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任写一种）

    （2）沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。

    A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

    （3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。

    （4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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