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【题目】 下列物质中,能用作漂白剂的是(  )

A.H2SO4(浓)B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

【答案】C

【解析】

A.浓硫酸具有强氧化性,但不能做漂白剂,通常作吸水剂和脱水剂,故A不选;

B.氢氧化钠具有强碱性,但是没有漂白性,不作漂白剂,故B不选;

C.次氯酸钠在水中会生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,常用作漂白剂,故C选;

D.氯化钙不具有漂白性,实验室常用作干燥剂,故D不选。

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是

A. ab两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B. cd两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组混合物,能用分液漏斗进行分离的是(  )

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溴和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能近年来此领域研究有很大进展因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是(  )

A. NO能够与人体血红蛋白结合造成人体缺氧中毒

B. NO是汽车尾气的有害成分之一

C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D. 常温下N2O2化合可得NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0达到平衡后,由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

A. 起始反应物为COH2

B. 改变条件后平衡逆向移动

C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

D. 改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H、NH4+、Na、Al3、Fe3、I、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验:

pH试纸检验,溶液呈强酸性。

取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。

该溶液的焰色反应没有黄色;

当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

(1)该溶液中肯定含有的离子是_________________________,已确定阳离子的物质的量之比为_______________________

(2)肯定不含的离子是_________________________________

(3)不能确定的离子是_________,如何证明该离子是否存在?__________

(4)请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AH8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:

1)写出下列物质的化学式:A___________

2)写出下列反应的化学方程式:

BE12通入水中_________

G→H_______

D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式:______

3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化属于吸热反应的是

用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末碳酸钙受热分解浓硫酸稀释

氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应生石灰和水反应

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

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【题目】传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能,被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅,并含有一定量铁、铝及镁的氧化物,某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量(如下图所示)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列问题:

(1)酸浸后,加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任写一种)

(2)沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5,加入的物质可以是_________

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

(3)向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液,在水浴上保温陈化2小时,冷却到室温,过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ,KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL,则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________

(4)在保温沉钙环节,若样品中镁的含量过高,会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算,加草酸铵溶液沉钙时,溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6

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