【题目】 下列物质中,能用作漂白剂的是( )
A.H2SO4(浓)B.NaOHC.NaClOD.CaCl2
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【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是
A. a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
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【题目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是( )
A. NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
B. NO是汽车尾气的有害成分之一
C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D. 常温下,N2和O2化合可得NO
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【题目】如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0达到平衡后,由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是
A. 起始反应物为CO和H2
B. 改变条件后平衡逆向移动
C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小
D. 改变的条件是增大压强
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【题目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色;
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
(1)该溶液中肯定含有的离子是_________________________,已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。
(2)肯定不含的离子是_________________________________。
(3)不能确定的离子是_________,如何证明该离子是否存在?__________。
(4)请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。
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【题目】A~H8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B与E按1:2通入水中_________;
G→H_______
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式:______
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法:__________________。
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【题目】下列变化属于吸热反应的是
①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释
④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应
A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤
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【题目】传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能,被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅,并含有一定量铁、铝及镁的氧化物,某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量(如下图所示)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列问题:
(1)酸浸后,加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任写一种)
(2)沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5,加入的物质可以是_________。
A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO
(3)向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液,在水浴上保温陈化2小时,冷却到室温,过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ,KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL,则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。
(4)在保温沉钙环节,若样品中镁的含量过高,会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算,加草酸铵溶液沉钙时,溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9,Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6)
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