Question

【题目】A～H8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式:A___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B与E按1：2通入水中_________；

G→H_______

D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：______

（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：__________________。

Answer 1

【答案】NH4HSO3 2NH3+SO2+H2O =(NH4)2SO3 3NO2+H2O====2HNO3+NO C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 取少量被检验溶液注入一支试管中，然后向试管中滴加盐酸，溶液无明显现象，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，否则溶液中不存在SO42-

【解析】

G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此答题。

由分析可知：A是NH4HSO3，B是SO2，C是SO3，D为H2SO4，E是NH3，F是NO，G是NO2，H是HNO3。

（1）通过以上分析可知，A是NH4HSO3，故答案为：NH4HSO3。

（2）SO2与NH3按1：2通入水中反应生成亚硫酸铵，反应方程式为2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；G→H为二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）D为H2SO4，其阴离子为SO42-，SO42-的检验方法为：取少量被检验溶液注入一支试管中，然后向试管中滴加盐酸，溶液无明显现象，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，否则溶液中不存在SO42-，故答案为：取少量被检验溶液注入一支试管中，然后向试管中滴加盐酸，溶液无明显现象，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，否则溶液中不存在SO42-。