[题目]随原子序数递增.八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小.最高正价或最低负价的变化如下图所示.根据判断出的元素回答问题:上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2.向盛有10mL 1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液.沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:(1)R溶液中.离子浓度由大到小的顺序是 (2)写出m点反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

【答案】c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)NH4+＋OH－===NH3·H2O0.022

【解析】

从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)盐NH4Al(SO4)2在溶液中发生电离：NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-，NH4+、Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)增大，当最终溶液达到平衡时，c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；由于Al3+水解程度大于NH4+，因此c(NH4+)＞c(Al3+)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，因此溶液中离子浓度大小关系是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3H2O，离子方程式为NH4++OH-=NH3H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3H2O；

(3)10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，

NH4+ + OH- = NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，

Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022。

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