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    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硝酸亚铁和Ag；
    D．反应生成醋酸钠和水．

    解答 解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．铁粉与硝酸银溶液反应的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C错误；
    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
    B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
    C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
    D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
    （1）该混合物中Mg和Al的质量比为8：9．
    （2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为$\frac{50a}{51}$mol/L．
    （3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

    （1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的短（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2．
    ①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
    ②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计．
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    B．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽
    C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
    D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
    （3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量
    2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
    ①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
    ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    ③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
    Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
    （1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4  mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
    （2）已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：

    （3）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
    （5）按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、装置Ⅳ中NO2-均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是C、D（填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗 中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化学方程式）
    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

    （5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体．
    甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    乙：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
    丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

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