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    3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
    B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
    C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
    D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

    分析 A．二氧化硫有还原性；
    B．氯化氢易挥发；
    C．氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子都生成碳酸钙沉淀；
    D．氢氧化钠与苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不与水互溶．

    解答 解：A．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；
    B．氯化氢易挥发，应除掉后再检验，故B错误；
    C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
    D．氢氧化钠与苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不与水互溶，通过反应进行分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、分离提纯及物质的性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种．如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
    （1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是Na2SO4；
    （2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是CuSO4；
    （3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是NaCl；
    （4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
      AB 
     C  D
    （1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
    a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
    （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①查得：
    化学键H-HBr-BrH-Br
    键能（kJ/mol）436194362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    ②根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
    （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．二氧化硅与苛性钠反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag++Cl-═AgCl↓
    C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
    下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制
    NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0 L．
    Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
    （6）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率100%；
    ②FeCl3可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：
    （苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O
    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g．cm-3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）
    乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
    苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
    乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
    方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
    提纯：
    甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
    ①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
    请回答：
    （1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
    （2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
    （3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
    （4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
    A．蒸馏水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．饱和NaCl溶液
    （5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    （1）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    （2）该废水中苯酚的含量为9.4mg/L．
    （3）步骤2塞紧瓶塞的原因是防止溴水挥发，影响测定结果
    （4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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