Question

1．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的短（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO₂排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO₂．
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计．
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO₄．

Answer 1

分析 （1）氨气的密度比空气小，采取向上排空气法收集；实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；
（2）丙中Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，乙中大理石与盐酸反应生成CO₂，排出装置中的空气，防止丙中NO与氧气反应；
（3）①由元素守恒可知，生成酸式盐为和KHSO₄，反应的方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，氧化产物为CO₂，还原产物为ClO₂；
②该实验需要保持在60～80℃之间，所以缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化氯和硫化氢发生氧化还原生成SO₄^2-．

解答 解：（1）氨气的密度比空气小，采取向上排空气法收集，所以应从短管进气，制备氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：短；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）大理石与盐酸反应生成CO₂，能够排出装置中的空气，防止丙中NO与氧气反应，所以装置乙的作用是：利用碳酸钙与盐酸产生的CO₂排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：利用碳酸钙与盐酸产生的CO₂排尽装置中的空气；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）①由元素守恒可知，生成酸式盐为和KHSO₄，反应的方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，氧化产物为CO₂，还原产物为ClO₂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
②该实验需要保持在60～80℃之间，所以缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计，
故答案为：温度计；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化氯和硫化氢发生氧化还原生成SO₄^2-，白色沉淀的化学式为BaSO₄，
故答案为：BaSO₄．

点评 本题考查实验室制氨气、实验基本操作、离子方程式、氧化还原反应等知识，注意对基础知识的理解掌握．